Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；

（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______；（填元素符號）

（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；

（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應生成鹽的電子式__________；

（5）寫出③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質反應的離子方程式_________________________________；

（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅣA族 K Cl 3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O 2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O

【解析】分析：根據元素在周期表中的相對位置，首先判斷出①～⑩對應的元素名稱，然后根據元素周期律并結合題干中的問題以及有關物質的性質分析判斷即可。

詳解：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則

（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl；

（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；

（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；

（5）③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，與過量的元素⑨的單質鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質，因此根據氫氧化鋁與氫氧化鉀反應的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應的化學方程式為2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O。