【題目】下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語(yǔ)后的一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是
A.2MnO42-：表示2個(gè)高錳酸根離子
B.維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由三種元素組成，每個(gè)分子中含20個(gè)原子
C.Ar：可表示1個(gè)氬分子由1個(gè)氬原子構(gòu)成
D.2O：表示2個(gè)氧原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變；升高溫度；平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL﹣1；則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達(dá)到平衡時(shí)；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) 
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
A________，B________，甲_________，乙________。
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2 ， 平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：
N≡N | O=O | N﹣N | N﹣H | O﹣H | |
鍵能（KJmol﹣1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K= ．
（3）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后均達(dá)平衡．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖
B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
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