【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )
A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質，雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。
(2)C與D混合，發生反應的化學方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。
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【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結構示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。
已知：
ⅰ． 
ⅱ．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。
（2）D中含有的官能團：__________________。
（3）E的結構簡式為__________________。
（4）F是一種天然香料，經堿性水解、酸化，得G和J。J經還原可轉化為G。J的結構簡式為__________________。
（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是__________________。
①包含2個六元環
②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
（7）由K合成托瑞米芬的過程：
托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是__________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 molAl3+含有的核外電子數為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數為0.5NA
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】A．[物質結構與性質]
Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為____。
（2）
的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。
（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數目為____。
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【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡化的生產工藝流程如下。
(1)反應釜中反應的化學方程式為_______，該反應體現出非金屬性關系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數
隨pH的變化如圖2所示[
(含P元素的粒子)]。
①由圖1知，低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應釜中的H3PO4幾乎全部轉化成LiH2PO4，反應釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時，正極反應式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。
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