【題目】原子核外L電子層最多能容納的電子數是
A.4B.6C.8D.10
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【題目】0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,則此溶液的物質的量濃度為( )
A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L
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【題目】用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用酚酞指示劑，當滴定達終點時，溶液顏色變化是( )
A.由淺紅色變無色B.由無色變淺紅色C.由黃色變橙色D.由橙色變黃色
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【題目】I.(1)氰化鈉是劇毒化學品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。
(2)中國在甲醇燃料電池技術上獲得突破，其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應式為：______________。
II.工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol
(3)則CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(1) △H=_____kJ/mol
(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為下面左圖中的_______（填曲線標記字母I或II）。
(5)維持反應溫度為510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中，在上述條件下充分反應，tl時刻達到平衡，測得容器中c(CH3OH)=2mol/L，則平衡時CO轉化率=______；若維持反應溫度為520K，其它條件不變，請在上面右圖中畫出c(CO)在0～tl時刻變化曲線：_____________。
(6) 20世紀90年代，化學家研制出新型催化劑：堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下，研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強為____。
溫度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃
壓強 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa
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【題目】若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，則SO42-的濃度為
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
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【題目】圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體．
（1）寫出有關的物質化學式．X： C： E： F：
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出反應②的離子方程式
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【題目】將濃度為2c mol·L－1、質量分數為a%的氨水，加水稀釋至濃度為c mol·L－1，質量分數變為b%。則a、b之間的大小關系為 （ 已知：氨水的濃度越大密度越小 ）
A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比較
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【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，B、D是生活中常見的兩種有機物。它們之間的轉化關系如下圖所示：
請回答：
(1)有機物A的結構簡式為________________________，有機物C中含有的官能團的名稱是________。
(2)第③步反應生成D的同時還生成HBr，寫出該步反應的化學方程式：___________________。
(3)下列說法正確的是________。
a．石油裂解是工業上大量獲得烴A的主要方法
b．相同條件下，有機物B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈
c．用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質
d．有機物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應屬于加成反應
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