Question

【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內,O2的物質的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質的量變為10 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內用SO2表示的反應速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

Answer 1

【答案】(1)0.8 mol·L-1

(2)0.2 mol·L-1·min-1

(3)>;隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,反應速率降低

【解析】反應生成SO3的物質的量是消耗O2物質的量的2倍,4 min內O2的物質的量由開始的18 mol降到14 mol,則生成的SO3的物質的量為8 mol,4 min末c(SO3)==0.8 mol·L-1,4 min內用SO2表示的反應速率與用SO3表示的反應速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2 mol·L-1·min-1,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,反應速率降低,故再消耗等量的O2所需的反應時間t>4 min。