Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺?BaSO₄↓

B．氫氧化銅溶液和鹽酸溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

C．鋅粒溶于醋酸：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

D．少量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析：離子方程式的常見錯(cuò)誤有：反應(yīng)原理錯(cuò)誤、化學(xué)式拆分錯(cuò)誤（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示）、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個(gè)數(shù)不守恒等，可根據(jù)此來逐一檢查．

解答：解：A、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成水和BaSO₄沉淀，水不能拆分，正確的是：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化銅是沉淀，應(yīng)該保留分子式，正確的是：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)該保留分子式，正確的是：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
D、少量CO₂通入NaOH溶液中生成碳酸鈉，離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考的一個(gè)常考點(diǎn)，也是重點(diǎn)，平時(shí)必須總結(jié)常見的錯(cuò)誤，并加以強(qiáng)化訓(xùn)練．