Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、O、Na、S元素的原子半徑依次增大
• B、KOH、Mg（OH）₂、Ba（OH）₂的堿性依次增強
• C、H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄的酸性依次增強
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次減弱

Answer 1

分析：A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
C．同周期隨原子序數增大非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，單質的氧化性減弱．

解答：解：A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S＜Na，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性Mg＜K，Mg＜Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞Mg（OH）₂、Mg（OH）₂＜Ba（OH）₂，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數增大非金屬性增強，故非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次減弱，故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意理解掌握同主族、同周期元素性質的遞變規律．