Question

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第________族。

(2)圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線___________（填a或b）。

(3)部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關系如下圖所示。元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子結構示意圖是____________。

Answer 1

【答案】 ⅢA ⅣA b 第三周期第VIIA族

【解析】(1)由于I2突然變大，由此可知主族元素M最外層有2個電子，即位于ⅡA；

(2)折線c中表示的氫化物沸點無反常現(xiàn)象，故屬于IVA元素構成的氫化物(無氫鍵存在)．A點沸點是100℃，可能是水，由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于同主族元素形成的氫化物，固曲線b正確；

(3)由題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol．L-1)溶液的PH，Y對應PH=12，說明Y是鈉，X對應PH=2，X是氮，Z對應PH＞2，所以Z是磷，W對應PH＜2，所以W是S；R對應PH=2原子序數(shù)最大，所以R是Cl；元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族；Na的原子結構示意圖為。