Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發生反應：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．C為固體，可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的平衡常數K=，故A錯誤；B．達到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，發生反應的B的物質的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉化率為×100%=40%，故B正確；C．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向右移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強，平衡常數不變，故C錯誤；D．C為固體，向平衡體系中加入少量C，物質的濃度不變，反應速率不變，故D錯誤；故選B。