Question

【題目】在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是

A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

Answer 1

【答案】D

【解析】在25℃時，純水中H2OH++OH-，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以水電離出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，純水的電離度為α1；pH=3的醋酸中C（H+）=10-3mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，所以溶液中c（OH-）==mol/L=10-11mol/L，溶液中c（OH-）來自于水的電離，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，α2＜α1；pH=11的氫氧化鈉溶液中c（H+）=10-11mol/L，溶液中c（H+）來自于水的電離，水電離出的c（H+）= c（OH-）=10-11mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3，α2=α3＜α1；醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合，發生反應CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，酸堿中和反應放熱，由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，平衡向著正向移動，生成的鹽為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，但這些影響都是微弱的，影響最大的是醋酸過量，酸抑制水的電離，但酸的量很小，抑制程度比醋酸和氫氧化鈉溶液的低，所以反應后所得溶液中水的電離度為α2=α3<α4<α1，答案選D。