【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是
A. 此反應無光照也可發生
B. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
D. CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管
【答案】C
【解析】
甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應,反應產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種鹵代烴，同時還有氯化氫生成，所以反應產物為混合物；鹵代烴不溶于水中，因此在試管內壁有油狀液滴出現，據此進行判斷。
A、甲烷和氯氣發生取代反應，必須在光照條件下進行，故A錯誤；
B、甲烷和Cl2反應后生成的CH3Cl能繼續和氯氣發生取代，從而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B錯誤；
C、發生取代反應生成的HCl溶于氯化鈉溶液后，能使氯化鈉的溶解度降低，故飽和氯化鈉溶液中有晶體析出，所以C選項是正確的；
D、甲烷和氯氣取代后生成的一氯甲烷為氣體，其它有機產物均為液態，生成的HCl易溶于水，故甲烷和氯氣的反應為氣體的物質的量減少的反應，故會導致液面上升，但液體不能充滿整個試管，故D錯誤。
所以C選項是正確的。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測得v正(SO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示，其中在t2時改變了某個條件。下列有關說法正確的是( )
A. t2時改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積
B. t1時平衡常數K1小于t3時平衡常數K2
C. t1時平衡混合氣的
> t3時平衡混合氣的
D. t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發嚴重的環境問題，請回答下列問題：
（1）下列環境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發的是_______________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養化（水華） D.白色污染
（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間（min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0. 58 | 0. 40 | 0. 40 | 0. 48 | 0. 48 |
N2 | 0 | 0. 21 | 0.30 | 0. 30 | 0. 36 | 0. 36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_____，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
（4）某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖
請從動力學角度分析，1050 kPa 前，反應b 中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因____________；在1100 kPa時，NO2的體積分數為_________________________。
（5）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________（計算表達式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分數。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則
B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應的反應熱為221 kJ·mol-1
C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
D. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是
A.金屬鈉可以保存在無水酒精中
B.受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩定
C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D.不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）氨的催化氧化反應:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎反應，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
濃度 時間 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第1min到第2min時，NH3的平均反應速率為______________。
②反應在第3 min時改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號）。
A．使用催化劑 B．減小壓強 C．升高溫度 D．增加O2的濃度
③說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）達到平衡狀態的是____（填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的同時生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反應速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時間內測得c(NO)與溫度的關系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉化率為______。
（3）氨催化氧化時會發生兩個競爭反應，分別為
反應I：4NH
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如上圖2：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______________________________。（4）通過以上兩個競爭反應寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分散系存在比較廣泛，日常生活中常見的煙、霧、碘酒、食鹽水等都是分散系，關于這四種分散系的分散質和分散劑的說法中，正確的是（ ）
分散系 | 分散質 | 分散劑 | |
A | 煙 | 微小水滴 | 空氣 |
B | 霧 | 微小塵埃 | 空氣 |
C | 碘酒 | 碘 | 酒精 |
D | 食鹽水 | 水 | 氯化鈉 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com