【題目】有關如下所示化合物的說法不正確的是（ ）
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：
（1）配平反應的化學方程式為：___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。
（2）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________。
（3）A中加入的試劑可能是___________溶液；
B中加入的試劑可能是____________；
C中發現黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是____________。
D中加入的試劑可能是____________。
E中加入的試劑可能是____________。
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻，如圖所示是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖，據圖回答：
(1)上述流程圖中，可循環利用的物質是____________。
(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為___________。
(4)用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應____。
(5)工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。
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【題目】原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：
（1）E的+2價離子基態核外電子排布式為____。
（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是____（填元素符號）。
（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數目為____。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為____。
（4）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子空間構型為____。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為____。
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【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。
（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用雙線橋標出該反應的電子轉移方向及個數。______
②該反應被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占該元素總量的______（填百分數）。
（3）硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應中NH4NO3作為_____（填選項）
A．氧化劑 B．還原劑 C．既做氧化劑又做還原劑
（4）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_________。
②配制中已有托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有_________。
③定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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【題目】氯氣是一種重要的化學物質，在生產和生活中有廣泛的用途。
（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應的氧化劑為_____________（填化學式，下同），還原劑為_________________，若反應產生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量為________mol，反應轉移的電子數是_______________。
（2）已知：在加熱條件下，3NaClO
2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應方程式可表示為___________________（用一個總反應方程式表示，假設每步反應均充分進行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定，NaClO、NaClO3的物質的量之比為4：1，則反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為_________________。
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