Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析錯誤的是( )

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B．PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小：c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)

C．HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO2-濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩定，故A正確；B、根據圖知，pH=7時，存在c(HClO2)＜c( ClO2-)，則微粒濃度大小順序是c( ClO2-)＞c(HClO2)＞c( ClO2)＞c( Cl-)，故B正確；C、HClO2的電離平衡常數K=，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6，故C正確；D、依據電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依據物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2) ②，聯立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D錯誤；故選D。