Question

【題目】取 30.8g 甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會(huì)生成含兩種紅色固體的混合物 A 和混合氣體 B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體 D 和 CO2、H2O。固體 A 和 D 質(zhì)量相差 2.4g。則：

(1)紅色固體 A 中 Cu 單質(zhì)的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)將混合氣體B 置于O2 中充分燃燒，消耗 O2 的體積是_________L (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

【答案】0.1 2.8

【解析】

（1）n[(HCOO)2Cu]= =0.2mol，在隔絕空氣的條件下加熱分解，會(huì)生成含兩種紅色固體的混合物 A，設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，x+y=0.2mol，在空氣中加熱生成CuO，增加2.4g，x+y==0.15mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，故答案為：0.1；

（2）由（1）甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會(huì)生成含兩種紅色固體的混合物 A ，A中Cu的物質(zhì)的量：Cu2O的物質(zhì)的量=0.1mol：0.05mol=2:1，則(HCOO)2Cu分解的方程式為：4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋4H2O＋5CO＋3CO2，0.2mol(HCOO)2Cu分解生成n(CO)= ×0.2mol=0.25mol，置于O2 中充分燃燒，消耗 O2 的體積是0.25mol××22.4L·mol－1=2.8L，故答案為：2.8。