【題目】下列有關平衡常數K的說法正確的是
A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
C. 常溫下電離常數為Ka 的酸HA溶液中c(H+)= 
D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變為藍色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]
【答案】D
【解析】已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，故A錯誤；越弱越水解，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，故B錯誤；常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c(H+)= 
，故C錯誤；一種沉淀容易轉化為比它更難溶的沉淀，將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變為藍色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為____________________________。
（2）請完成以下實驗設計表。
實驗 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 時間/s | ||
c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________；
②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。
（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：______。
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【題目】關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是(雙選)( )
A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)
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【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是( )
A. 鈉應保存在石蠟油或煤油中 B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D. 燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存
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【題目】燃料電池是一種能量轉換效率高、對環境友好的化學電源，圖為一種氫氧燃料電池的結構裝置． 
（1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負”），電極方程式為；
（2）電池工作時，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
（5）當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2為6.72L時，轉移電子mol．
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【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮痛藥，它的合成路線如下:
（1）A
B的轉化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質量接近的烴類，其原因是_______。
（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________
（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________
（4）下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。
A.化合物E的分子式為C9H12O3
B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C.1mol E發生加成反應最多消耗2 mol H2
D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________；
I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;
Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應;
Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應，且與溴水反應。
1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。
（6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結構簡式為__________。
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