【題目】反應:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（ ）
A.C
B.H
C.N
D.Ca
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機花兒會務X(
)是有機精細化工的重要中間體，實驗室中以M(
)為原料合成X的路線如下：
回答下列問題：
（1）B的核磁共振氫譜上有________組峰。
（2）D分子中含有的官能團有_________________________。(填名稱)
（3）下列常見含鈉試劑能與C反應的有______________。(填標號)
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．純堿 d．碳酸氫鈉
（4）由B轉化為C的化學方程式為______________________________，該反應的反應類型是_______________________。
（5）E是D的同分異構體，在苯環的對位上各有一個取代基，能夠發生銀鏡反應和水解反應，1molE與足量鈉反應可生成0.5molH2，則E可能的結構有_____種。
（6）有機物F(
)也是一種重要的有機精細化工中間體，寫出由 
制備F的合成路線。(其他試劑任選；已知馬氏規則：在不對稱烯烴的加成反應中，氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如：
)_________________.
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【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（ ）
A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態有_________種，鉻元素在周期表中_____區。
（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。
（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根據價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。
③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（
）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）
（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結構如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）
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【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是( )
A. 鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2
B. 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態的電子
C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D. 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【答案】B
【解析】試題分析：A．鎂元素基態原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，A正確；B．鋁元素原子核外共有13種不同運動狀態的電子，B錯誤；C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正確，答案選B。
考點：考查核外電子排布、微粒半徑等有關判斷
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是
a(干燥氣體) | b(液體) | |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 飽和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 飽和食鹽水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
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【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。以鉬精礦（主要成分為MoS2）為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。
（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；
（2）在焙燒反應中，每生成1mol MoO3時轉移電子數為：_______ (以NA表示阿伏加德羅常數的值)；
（3）操作1中，粗產品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應后，生成Na2MoO4和另外一種物質，該物質的電子式為_____；
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因______________________________________；
（5）結晶操作前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（結果保留一位小數）[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液體積變化忽略。]
（6）下圖是碳鋼在3 種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①試分析I、II曲線變化趨勢不同的原因________________________________________
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________________________________________。
③要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____________。
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【題目】某離子晶體晶胞結構如圖所示，(
)X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心，試分析：
(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數)。
(4)若該立方體的棱長為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數，則該離子化合物的摩爾質量為________。
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【題目】元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭 表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是( )
A. 鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①
B. FeO 是一種黑色粉末，不穩定，在空氣中受熱，迅速發生轉化②生成紅棕色粉末
C. 由圖可預測：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑
D. 加熱 Fe(OH)3 發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③
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