【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B. Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中：量筒中發生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色液滴出現
【答案】B
【解析】
A．稀鹽酸與二氧化錳不反應；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙；甲烷與氯氣發生取代反應。
A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低到一定程度時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，故C錯誤；甲烷與氯氣發生取代反應，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應�；卮鹣铝袉栴}：
（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥．純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有_________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是______________________________。
（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：
步驟 | 現象 |
將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻 | 產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生 |
在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩．過濾 | 濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液 |
①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。
據此推斷，白色物質的主要成分是________(填標號)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是________________。
③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】下列各組物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是（ ）
A. 水煤氣、鋁熱劑 B. 鹽酸、磷酸鈣
C. 硫酸銅晶體、漂白粉 D. 玻璃、含Fe為70%的氧化鐵
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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【題目】土壤也是一種膠體，研究發現土壤中的膠體粒子主要帶負電荷�；适┤胪寥乐�，往往先被土壤膠粒吸附固定下來，再被作物吸收。在水田里使用下列氮肥時，哪一種容易造成肥效降低（ ）
A. 碳酸氫銨（NH4HCO3 B. 氯化銨（NH4Cl）
C. 硫酸銨〔（NH4）2SO4〕 D. 硝酸銨（NH4NO3）
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【題目】將固體X投入過量的Y中，能生成藍色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是( )
A.Na和AlCl3溶液B.Al和NaOH溶液
C.Na2O2和CuSO4溶液D.Na和CuSO4溶液
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【題目】下列說法正確的是
A.晶體硅常用于制作光導纖維
B.鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬
C.蒸餾時，冷凝水從冷凝管上管口進，由下管口出
D.碘水中萃取碘時，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液
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【題目】銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，西漢時期《淮南萬畢術》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質，把其溶于酸中得溶液，當把鐵粉投入此溶液即可得銅。
(1)根據學過的化學知識，寫出該過程的離子方程式：________。
(2)在化學反應中，銅元素可表現為0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成對電子數有______個,向硫酸銅溶液中加入過量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的結構簡式為___。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應化學方程式為 _____________。
(4)CuNH4SO3 與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質，本法制得的Cu呈超細粉末狀，有重要用途，寫出該反應的離子方程式________，若該反應在密閉容器中進行，且酸量充足，計算反應物中Cu元素變成超細粉末Cu的轉化率_______，理由是__________。
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