Question

【題目】（1）已知金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，認為此說法是否正確__（填“正確”或“不正確”），并閘述理由__。

（2）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和__。

（3）64g自燃性氣體SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態水和固態氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式__。

Answer 1

【答案】不正確 C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞攻共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，C60故熔點低于金剛石 Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2] SiH4(g)+ 2O2(g) = SiO2(s) +2H2O(l) ΔH =kJ·mol1

【解析】

⑴C60是分子晶體，金剛石是原子晶體。

⑵根據原子守恒和RMgX和水反應生成可燃性烴RH得另外產物。

⑶1mol SiH4燃燒放出kJ熱量。

⑴雖然金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C60熔點低于金剛石；故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故C60熔點低于金剛石。

⑵格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，RMgX和水反應生成可燃性烴RH，根據原子守恒，則另外產物可能為Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]；故答案為：Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]。

⑶64g自燃性氣體SiH4即物質的量為2mol，在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態水和固態氧化物時放出akJ熱量，則1mol SiH4燃燒放出kJ熱量，因此該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH4(g)+ 2O2(g) = SiO2(s) +2H2O(l) ΔH =kJ·mol1；故答案為：SiH4(g)+ 2O2(g) = SiO2(s) +2H2O(l) ΔH =kJ·mol1。