Question

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴加到最后一滴時紅色突然褪去，試回答：
（1）產生上述現象的原因可能是：

NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去

；

酚酞被HClO氧化為無色而導致紅色褪去

．
（2）怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是

向已褪色的溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，如果出現紅色，則證明是H⁺與NaOH中和導致褪色；如果不出現紅色，則證明是HClO將酚酞氧化為無色而導致紅色褪去

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質來分析；
（2）利用繼續滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用．

解答：解：（1）因酚酞遇堿變紅，將新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，則可能為氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色，也可能為氯水中的酸性與堿反應，使NaOH減少，而能使溶液由紅色變成無色，
故答案為：NaOH被H⁺中和，堿性減弱使紅色褪去；酚酞被HClO氧化為無色而導致紅色褪去；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，則繼續向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢復紅色則說明二正確，若溶液仍為無色則說明一正確，
故答案為：向已褪色的溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，如果出現紅色，則證明是H⁺與NaOH中和導致褪色；如果不出現紅色，則證明是HClO將酚酞氧化為無色而導致紅色褪去．

點評：本題較簡單，考查氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵．