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【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3。常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣共11.2 L(已折合成標準狀況)經(jīng)完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為(　　)

A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2C.0.4Q1＋0.05Q3D.0.4Q1＋0.1Q3

【答案】D

【解析】

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n===0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H3=-Q3，可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.1Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3，答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H24

B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應，也可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，正反應速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是

A.M屬于芳香族化合物

B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應

C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應

D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案，產(chǎn)生的 Cl2必須先通過盛有 ________（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________

（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _____。