【題目】下列各種酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是（ ） ①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀�、塾袣馀莓a生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，得產物為CO2、H2O。將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質量增加14.4 g，堿石灰的質量增加了26.4 g。試求：
（1）計算確定有機物的分子式_________________。
（2）1 mol該有機物與足量的鈉反應，可得到0.5 mol H2，寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實驗2中，平衡常數K=1/6
D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)請寫出H2A的電離方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________
(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之間的關系式中正確的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發生反應的離子方程式________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
（1）FeCl3溶液一直作為傳統的腐蝕液。
① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。
（2）研究發現，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl－ CuCl+2Cl－ |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________
（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下：
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是______(填代號)。
A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應
B．不能發生硝化反應
C．可發生水解反應
D．可與溴發生取代反應
（2）A的名稱為______________________。
（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應的有機反應類型是_____________。
（4）B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。
（5） F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
