【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開(kāi)展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）
A.魚(yú)骨、菜葉 | B.消毒劑及其包裝物 | C.破損的易拉罐 | D.破碎玻璃 |
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廚余垃圾 | 有害垃圾 | 可回收垃圾 | 其他垃圾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )
①苯是無(wú)色易揮發(fā)的液體；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③
和
是同一種物質(zhì)。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。
（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是 __ 。
（3）凈化過(guò)濾過(guò)程中溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是____。
（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的____（選填“正極”或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是 ___，陽(yáng)離子交換膜的作用是___
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：
我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：
已知：
（1）A生成B的反應(yīng)類型是____。
（2）關(guān)于B和C，下列說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)）。
a 利用核磁共振氫譜可以鑒別B和C b B不能發(fā)生消去反應(yīng) c 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含醛基
（3）B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___。
（5）請(qǐng)根據(jù)以上流程，并推測(cè)聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是___
A F中必含 -CH2=N- 結(jié)構(gòu)
B F中必含 -N=N- 結(jié)構(gòu)
C F的結(jié)構(gòu)可能是
（6）H是比A多一個(gè)碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有 ___種。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ②能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
（7）為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K，其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的過(guò)程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的過(guò)程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。
（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。
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