Question

【題目】在鋅銅原電池池中，如圖

(1)鋅為______極，發生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現象是_______________。

(2)銅為______極，發生的______反應，電極反應式 ______________，觀察到的現象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。

(5)當電路中轉移0.2mol電子，消耗硫酸的質量是__________。

Answer 1

【答案】負 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn不斷溶解 正 還原 2H+-2e-═H2↑ Cu片上有氣泡產生 Cu Zn Cu 9.8g

【解析】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發生失電子的氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現象為鋅片溶解；答案為負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發生還原反應，即H+得電子放出氫氣，反應式為 2H++2e-=H2↑，現象是銅片上有氣泡產生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，由于電解質溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中，電子由負極流出，經外電路，流向正極，則在銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，電子由Zn流出，經外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當電路中轉移0.2mol電子時，根據2H++2e-=H2↑電極反應可知，要消耗0.2molH+，而根據H2SO4的化學式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g。