【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 78gNa2O2固體中含有的離子數之和為3NA
B. 標準狀況下22.4LCl2通入足量水中，反應中轉移的電子數為NA
C. 18gD2O所含有的質子數、電子數均為10NA
D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+數目為0.1NA
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【題目】電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列有關說法中不正確的是（ ） 
A.電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強
B.溶液中的OH﹣逐漸向a極區附近移動
C.若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D.a極反應式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. a極與電源的負極相連
B. 產物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關系正確的是（ ）
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y
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【題目】下列有水參與或生成的反應不屬于取代反應的是（ ）
A.CH2═CH2+H2O 
CH3CH2OH
B.
C.CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH3CH2Cl+H2O 
CH3CH2OH+HCl
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【題目】已如反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強下，按ω=
向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(φ) 與溫度(T)、ω 的關系，圖乙表示逆反應的平衡常數與溫度的關系。則下列說法錯誤的是
A. 圖甲中，ω2>1
B. 圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數
C. 溫度T1、ω=2時，Cl2的轉化率為50%
D. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的共價鍵數為2NA
B. 20g T218O分子中含有的中子數為10N A
C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中，所含原子總數為0.2 NA
D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應，轉移的電子數為0.1 NA
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