Question

【題目】鐵及其化合物的應用非常廣泛。

（1）向FeCl3溶液中加入氨水，離子方程式是_______________________。

（2）在25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向濃度為0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為5時，溶液中c (Fe3+)為_____________mol/L。

（3）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中離子濃度的大小順序為________________。

（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.30g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容； 取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑，并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：___________________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數為_____________________________（保留兩位有效數字）。

Answer 1

【答案】 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 4×10-11 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)(答案合理即可) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 88%

【解析】（1）向FeCl3溶液中加入氨水，生成Fe(OH)3 沉淀，離子方程式是： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4+。（2）pH為5時溶液中C（OH-）=10-9mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=[Fe3+][OH-]3，C（Fe3+）===4×10-11mol/L；(3)硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·12H2O]溶于水形成的溶液中，Fe3＋和NH4＋水解溶液顯酸性，Fe3＋的水解程度大于NH4＋，水解程度越大，離子濃度越小，所以c（NH4＋）＞c（Fe2＋），硫酸根離子不水解，濃度最大，故溶液中離子濃度關系c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)(答案合理即可)；

）①KI溶液與FeCl3發生氧化還原反應生成碘單質和Fe2＋ ，離子方程式為：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2；②12.50mLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量為12.50×10-3 L×0.100 molL-1=1.25×10-3mol，

根據關系式：2Fe3＋ ～ I2 ～ 2S2O32－

2 2

n（Fe3＋） 1.25×10-3mol×10

解得： n（Fe3＋）=1.25×10-3mol×10=1.25×10-2mol，2.300g樣品中氯化鐵的質量為1.25×10-2mol×162.5g·mol－1=2.03125g，2.300g無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量分數為2.03125g /2.300g ×100%=88%。