【題目】下列物質中只含有離子鍵的是
A. CO2B. KCl
C. NaOHD. CH4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。
(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產率”為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.66 g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有_________（填化學式）。
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 ________________ mL（標準狀況）。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數________________。（寫出必要計算過程，結果保留3位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在其條件下可種氣體處于平衡，
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；
下列說法正確的是
A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應方向移動
C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小
D. 反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料。工業上可由有機化工原料A 或E制得，其合成路線如下圖所示。
已知：①R-CH2-CH2Cl---R-CH=CH2+NaCl+H2O
②H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。
完成下列填空:
（1）A的名稱是________，反應③的反應類型是________。
（2）寫出反應②的化學反應方程式_______________。
（3）為研究物質的芳香性。將E三聚、四聚成環狀化合物: 寫出它們的結構簡式:_____。
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【題目】泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是( )
A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶
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【題目】按要求進行計算，直接寫出結果
（1）標準狀況下，2.24 L CH4所含氫原子的物質的量為____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的質量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧氣中反應，生成氣體的質量為36 g。所得氣體的物質的量為____mol。
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