【題目】如圖所示是工業生產硝酸銨的流程圖． 
（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式： ．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網的作用是
（3）寫出B中的反應方程式： ．
（4）寫出D中的反應方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是 ．
【答案】
（1）N2+3H2 
2NH3
（2）催化劑
（3）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5）利用空氣中的氧氣將NO氧化
【解析】解：從流程圖可知，N2和H2在紅熱鐵砂網的催化作用下合成氨氣，氨氣和空氣中的O2在鉑銠合金網的催化作用下發生催化氧化生成NO和H2O，將NO和空氣、水混合，NO和O2和水反應生成HNO3 ， 然后NH3和HNO3反應生成NH4NO3 ． （1）N2和H2在紅熱鐵砂網的催化作用下合成氨氣，化學方程式為：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（2）B裝置中在的催化作用下，氨氣和氧氣發生催化氧化反應，所以答案是：催化劑；（3）B裝置中在Pt﹣Rh合金網的催化作用下，氨氣和氧氣發生催化氧化反應生成NO和H2O，化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（4）在D中，NH3和HNO3反應生成NH4NO3 ， 故化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）在C中，將NO和空氣、水混合后，NO和O2和水反應生成HNO3 ， 其中氧氣做氧化劑，所以答案是：利用空氣中的氧氣將NO氧化．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉化為NH3(設其體積為標況下)448mL．
(1)求該氨基酸的相對分子質量；__________
(2)推斷化學式；__________
(3)寫出其結構簡式__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發生如下反應: 2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法正確的是( )
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的物質，一定互為同系物的是
A.C2H4 和C4H8B.CH4和C3H8C.C2H6O和C3H8OD.C2H4Br2和C3H6Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下；
相關化合物的物理常數
物質 | 相對分子質量 | 密度(g/cm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是______________________。
（2）反應①和②分別在裝置_________________和 __________________中進行(填裝置符號)。
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是____________，優點是用量少，缺點是_____________。
（4）反應②為________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在50～60℃，溫度過高的安全隱患是_______________________。
（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號。已知苯酚是一種弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為___________和_____________，判斷的依據是__________________。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3－的量為
A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g
C. 
mol D. 
mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________________．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以碳納米管為電極、利用電化學儲氫的裝置模型如下：
下列說法中正確的是
A. Y是電源的正極，儲氫時碳納米管B上發生氧化反應
B. 生成儲氫物質的電極反應式為C6H6+6e -+6H+=C6H12
C. 當電路中通過1 mol電子時，碳納米管A上產生5.6LO2
D. 儲氫過程中碳納米管B上不可能有氫氣產生
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