【題目】關于合金性質的說法中，錯誤的是 （ ）
A. 多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同
D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2＋O2
2SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動
B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大
C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率
D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、 ．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ；
A.稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯誤操作序號是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為 。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源應用廣泛，請回答下列問題：
（1）豎爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=260kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為____________________
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅
①a處應通入_________(填CH4或O2)，b處電極上發生的電極反應式是______；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______。（填寫變大、變小或不變，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對生產有重大的指導意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發生反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。
①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分數：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。
（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設混合時體積不變)。
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