Question

【題目】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗：

請回答下列問題：

(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_______________。

(2)進行操作②后，判斷SO已除盡的方法是____________________。

(3)操作③的目的是________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_________。

(4)此設計方案是否嚴密？______(填“是”或“否”)，說明理由______。

Answer 1

【答案】 不能 硝酸根離子會成為新的雜質，且很難除去 將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡 除去過量的Ba2＋ 加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節約藥品和時間 否 為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質，應該再加適量的鹽酸將其除去

【解析】(1)加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，故答案為：不能，硝酸根離子會成為新的雜質，且很難除去；

(2)加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡；

(3)操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾，因此一次性過濾掉BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，可以節約藥品和時間，故答案為：除去過量的Ba2+；加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節約藥品和時間；

(4)此方案不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質，致使得到的氯化鈉溶液不純，應在操作④之后加入適量鹽酸除去碳酸鈉，然后再加熱煮沸除去HCl，故答案為：否；為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質，應該再加適量的鹽酸將其除去。