Question

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

Answer 1

【答案】原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7%

【解析】

因?yàn)槭窃诿荛]容器中進(jìn)行加熱，發(fā)生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，反應(yīng)存在三種情況，一是恰好完全反應(yīng)，二是NaOH過(guò)量，三是NaHCO3過(guò)量，然后根據(jù)量判斷出誰(shuí)過(guò)量，最后計(jì)算出結(jié)果。

密閉容器中進(jìn)行加熱，發(fā)生NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)，則固體減少的質(zhì)量應(yīng)是水的質(zhì)量，解得m(H2O)=2.7g>(18.4－16.6)，因此氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，，解得m(NaHCO3)=8.4g，則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.7%；

答案為45.7%。