Question

【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 (25°C)	Ka=l. 77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者

D.等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，結合強酸制取弱酸知，該反應方程式為CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A錯誤；B．HCN為弱酸，NaCN溶液水解溶液顯顯堿性；HCN的Ka=6.17×10-10，根據其水解方程式CN-＋H2OHCN＋OH-，得水解平衡常數Kh＝Kw/Ka＝1014/5.0×1010=2×10-5＝c(OH)·c(HCN)/c(CN)＝105×c(HCN)/c(CN)，所以c（CN-）＜c（HCN），C正確；C．等pH的HCOOH和HCN，c（HCOOH）＜c（HCN），等體積等pH的醋酸和HCN，HCN的物質的量多，中和等pH、等體積的醋酸和HCN溶液，消耗的n（NaOH）與酸的物質的量成正比，所以HCN消耗的NaOH多，C正確；D．根據電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子總數多，D正確；答案選A。