Question

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由于醋酸是弱酸，NaOH是強堿，若二者的物質的量相等，則反應產生的鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—)。現在充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，說明c(H+)=c(OH-)，故n(CH3COOH)>n(NaOH)，b>0.01mol/L。溶液顯中性。A、B正確；CH3COOH的電離常數是，選項C正確；D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發生中和反應，酸電離產生的H+對水的抑制作用逐漸加入，產生的鹽發生水解反應，會消耗水電離產生的H+，所以水的電離程度逐漸增大，錯誤。