Question

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）．

（1）A與水反應的離子方程式： ．
（2）若B為呼吸面具中的供養劑，其供養時每生成1mol O2 ， 反應過程中轉移的電子數為 ．
（3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為 ．
（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式： ．
（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：
銀白色 變灰暗 變白色 出現液滴 白色固體
則下列說法正確的是
A.①發生了氧化還原反應
B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發生物理變化．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）2NA
（3）23.2
（4）OH﹣+H+=H2O
（5）A
【解析】解：金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物堿、金屬氧化物可以形成堿、金屬氫氧化物一步形成鹽，解題關鍵在金屬單質可以直接形成堿的推斷．A為活潑金屬K、Ca、Na、Mg等；各步反應都需要一步形成；（1）A為鈉，與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）若B為呼吸面具中的供養劑，其供養時主要反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其供養時每生成1mol O2 ， 反應過程中轉移的電子數為2NA ，
所以答案是：2NA；（3）由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2：1，m（增重）=m（吸收）﹣m（放出），即11.6g﹣m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，
所以n（O2）= =0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，
則原混合氣體的平均摩爾質量為 =23.2g/mol，
原混合物的平均式量為23.2，
所以答案是：23.2；（4）C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，
所以答案是：OH﹣+H+=H2O；（5）Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成Na2CO3 ，
A、①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；
B、②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，故B錯誤；
C、③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D、④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，故D錯誤；
所以答案是：A．