【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是( )
A.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl
C.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COCH3CH2O＋H2O
D.
＋Br2
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【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（ ）
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與T形成化學式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示.下列推斷正確的是（ ）
A.原子半徑和離子半徑均滿足：
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：
C.簡單氫化物的穩定性：
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性
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【題目】（1）下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
①表示核素的符號共________種。
②質量數相等，但不能互稱同位素的是________和________。
（2）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答：
①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項)，實驗現象為____________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
②能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為____________。(填序號)
A．鹽酸為強酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C．S2-比Cl-還原性強 D．HCl比H2S穩定
（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是____________。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/ g·cm－3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是______。
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母，下同)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。
A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數目為0.4NA
B.28 g聚乙烯（
）含有的質子數目為16NA
C.將標準狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、
、
三者數目之和為0.01NA
D.含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數目為0.50NA
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【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是
A.陽極反應式為2H2O4e
4H++O2↑
B.CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大
D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________，解釋出現此規律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：
①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。
②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。
[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。
已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問題：
（1）官能團SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。
（2）寫出下列反應類型：A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。
（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）
A．分子式為C10H7O3FS
B．分子中有2個手性碳原子
C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應
D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應
（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
（6）有機化合物K(
)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以
為原料的合成K的路線。_____________
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【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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