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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

已知:;+R-COOH

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______B中含氧官能團的名稱是_______________。

(2)C的結構簡式為_______________,D→E的反應類型為________________。

(3)E→F的化學方程式為____________________________

(4)發生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_________________。

(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是________________(寫結構簡式)。

(6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選)。_________________。合成路線流程圖示例如下:AB……目標產物。

【答案】丙烯 酯基 取代反應或水解反應 8 CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH

【解析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,AC3H6,A發生加成反應生成B,則A結構簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物CC結構簡式為A發生反應生成D,D發生水解反應生成E,E能發生題給信息的加成反應,結合E分子式知,E結構簡式為CH2=CHCH2OHD結構簡式為CH2=CHCH2ClE2--1,3-丁二烯發生加成反應生成F,F結構簡式為,F發生取代反應生成GG發生信息中反應得到,則G結構簡式為

1)通過以上分析知,A為丙烯,B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團名稱是酯基;

2C結構簡式為D發生水解反應或取代反應生成E,故反應類型為取代反應或水解反應;

3E→FCH2=CHCH2OH2--1,3-丁二烯發生加成反應生成,反應的化學方程式為

4發生縮聚反應產物結構簡式為

5B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應,說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCCH3=CHCH3、HCOOCH=CCH32、HCOOCCH3CH=CH2、HCOOCHCCH3=CH2、HCOOCHCH2CH3=CH2,所以符合條件的有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是;

6CH2=CH2HBr發生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2BrNaCN發生取代反應生成CH3CH2CNCH3CH2CN在堿性條件下發生水解反應然后酸化得到CH3CH2COOH,所以其合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學的核心是反應過程的綠色化,即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中,下列過程不符合這一思想的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3

B.烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應:RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C.葡萄糖在酒化酶作用下轉化為酒精:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

D.工業制取乙醛的方法之一:CH≡CH+H2OCH3CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系正確的是( )

A. 沸點:戊烷>22-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 密度:CCl4CHCl3H2O>苯

C. 含氫質量分數:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D. 等質量的物質燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“碳捕捉技術”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。

Ⅰ.2017年,中國科學家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領域取得了突破性進展,其中用二氧化碳制備甲醇(CH3OH)的反應如下圖:

1A的化學式為_________

2)該反應說明CO2具有___________性(填“氧化”或“還原”)。若有1mol甲醇生成,轉移電子的物質的量為_________________mol。

Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本過程如下圖(部分條件及物質已略去):

1)反應分離室中,發生反應的化學方程式分別為CaOH2OCaOH2__________________

2)高溫反應爐中,涉及反應的化學反應類型為_______________________。

3)整個過程中,可以循環利用物質的化學式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環比較穩定,難于氧化,而環上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸 。反應原理:

+2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O

+HCl+KCl

反應試劑、產物的物理常數:

名稱

相對分 子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下:

下圖回流攪拌裝置

下圖抽濾裝置

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時, 反應一段時間,再停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

(1)無色液體A的結構簡式為___________。操作Ⅱ為__________。

(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是______

(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是__________。

A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C.回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D.冷凝管中水的流向是下進上出

(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入__________,分液,水層再加入__________,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。

(5)純度測定:稱取1.220g產品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將濃度均為0.01 mol/L H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種碘鐘實驗。某小組同學在室溫下對該碘鐘實驗的原理進行探究。

(資料)

碘鐘實驗的總反應:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行:

反應AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反應B……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應,I-的作用相當于______。

(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗

a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變為藍色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍色褪去。

試劑X______。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素,進行實驗、實驗。(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H2O

實驗

5

4

8

3

0

實驗

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變為藍色的時間:實驗30 min、實驗40 min。

實驗中,x、y、z所對應的數值分別是______。

對比實驗、實驗,可得出的實驗結論是______

(4)為探究其他因素對該碘鐘實驗的影響,進行實驗。

(溶液濃度均為0.01 mol/L

試劑

序號 用量(mL

H2O2

溶液

H2SO4

溶液

Na2S2O3

溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗

4

4

9

3

0

實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該碘鐘實驗總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗未產生顏色變化的原因:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.1 L 2 mol·L1FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA

B.標準狀況下,2.24LH2O中氫原子數目大于2NA

C.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NAHSO4-

D.78gNa2O2與過量的CO2充分反應轉移電子數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物

B. 中國天眼眼眶是鋼鐵結成的圈梁,屬于金屬材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q,Q>196.64kJ

B.2molSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量

C.1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑,可以減少反應放出的熱量

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同步練習冊答案
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