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【題目】已知時,HCN的電離常數如表:

HCN

下列有關敘述錯誤的是

A.NaCN溶液中通入少量的離子方程式:

B.時,反應的化學平衡常數為

C.中和等體積、等物質的量濃度的HCN溶液,消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物質的量濃度的NaCN混合溶液中:

【答案】C

【解析】

運用酸越弱對應鹽水解程度越大分析。

NaCN溶液中通入少量,由于酸性:,故反應生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,故反應的離子方程式為:,故A正確;

B.反應的化學平衡常數,故B正確;

C.中和等體積、等物質的量濃度的HCN溶液,都是一元酸消耗NaOH的量相同,故C錯誤;

D.酸性,等物質的量濃度的NaCN混合溶液中,離子水解程度大于,故D正確;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答:

鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。

寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式:________________________________

(2)在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題:

A接的是電源的_______極, B電極上的反應式_____________________

②寫出電解時反應的總離子方程式_____________________________________

③電解后溶液的pH_____________ (假設電解前后溶液的體積不變);

要使電解后溶液恢復到電解前的狀態,則需加入__________

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【題目】下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是

A.粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水,然后電解得到氯氣,最后和石灰乳反應制得漂白粉

B.苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水,然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中,最后通入氯氣后蒸餾得粗溴

C.干海帶灼燒后加水浸取,然后加入H2O2得到碘水,最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質

D.向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2,加入鹽酸得到MgCl2溶液,最后電解該溶液得到鎂單質

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【題目】華為集團在通信網絡、IT、智能終端和云服務等領域為客戶提供有競爭力、安全可信賴的產品、解決方案與服務,與生態伙伴開放合作,持續為客戶創造價值,釋放個人潛能,豐富家庭生活,激發組織創新。華為堅持圍繞客戶需求持續創新,加大基礎研究投入,厚積薄發,推動世界進步。其中MATE30手機采用鋰離子電池,其正極材料為磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),它具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點,文獻報道可采用FeCl3NH4H2PO4LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:

1)在周期表中,與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________,該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_______(填相同相反)。

2FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性(類似于氯化鋁),蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____,其中Fe的配位數為____

3)苯胺()的晶體類型是_____。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是_______

4NH4H2PO4中,電負性最高的元素是______;其中PO43-采用_______雜化。

5)如下圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構,該結構是具有代表性的最小重復單位。該物質的化學式可表示為_____;若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為abc,晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)d nm(1 nm1010Cm),則該晶體的密度為__g·cm3

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(  )

A.中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則H2SO4Ba(OH)2的反應熱ΔH=-114.6kJ·mol1

B.H2(g)的燃燒熱是-285.8 kJ·mol1,則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)反應的反應熱ΔH=2×285.8kJ·mol1

C.化合反應都是放熱反應

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態水時,反應熱ΔH<57.3 kJ·mol1

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【題目】已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀,時,AgI飽和溶液中AgCl飽和溶液中。若在5mL含有KClKI濃度均為的混合溶液中,滴加8mL溶液,則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為:

B.溶液中先產生的是AgI沉淀

C.AgCl的數值為

D.AgI懸濁液中滴加KCl溶液,可能使黃色沉淀轉變成白色沉淀

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【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與發生反應時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。是三種常用的抗氧劑。下列說法中,不正確的是

已知:溶于水發生反應:

實驗用品

實驗操作和現象

溶液

溶液

溶液

實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍,溶液②使之變紅。

實驗2:溶液①與反應,保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應時間變化如圖所示。

實驗3:調溶液①②③的pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應速率相同。

A.溶液顯堿性,原因是:

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明,時抗氧性最強

D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應速率相同

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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑,其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是(

A. S2Cl2的結構式為ClSSCl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2S2Cl2結構相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法

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同步練習冊答案
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