Question

【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】碳酸鈉溶液水解顯堿性，水解平衡常數Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸鈉溶液水解規律可知，水解達平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1，所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A錯誤；c點處溶液為中性，根據電荷守恒規律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B錯誤；a點溶液為碳酸鈉，能夠發生水解，促進水的電離，水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c點為中性溶液，對水的平衡無影響，水的c(OH-)=10-7 mol·L-1， C錯誤；當鹽酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d點溶液顯酸性，溶液為氯化鈉和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正確；正確選項D。