【題目】下列物質中屬于電解質的是
A. H2 B. C2H5OH C. Na2SO4 D. SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于吸熱反應的是( )
A. 鋅粒投入稀硫酸中產生氫氣 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 室溫下，分別在2 mL ，0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。
（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸) ________v(醋酸)。
（3）最終生成氫氣的物質的量：鹽酸________醋酸。
（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。
（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）兩種酸起始的物質的量濃度：c(鹽酸) ______c(醋酸)。
（7）最終生成氫氣的的物質的量：鹽酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 時的電離常數K ≈ 0.1。
（8）寫出它的電離方程式______________________________。
（9）寫出K的表達式：K=________, 0℃ 時，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )
A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
D. 增大該體系的壓強，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。
已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③
（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為__________________；
（2）
中官能團的名稱為___________________________；
（3）反應③的反應類型是_____；已知A為一氯代物，則E的結構簡式為____________；
（4）反應④的化學方程式為________________________________________________；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種：
①含有苯環；②既不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）請寫出以A為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鹽酸的標準溶液滴定待測氫氧化鈉的濃度時，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液的顏色變化是( )
A.由紅色變為橙色B.由無色變為淺紅色
C.由黃色變為橙色D.由紅色變為淺紅色
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【題目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（ ）
X 
Y Z 
W．
A.N2
B.C
C.S
D.Si
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【題目】下列對應化學反應的離子方程式中正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－
C. 過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質轉化在一定條件下不能實現的是
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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