【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現象描述正確的是（ ）
A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇
B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成
C. 反應中圓底燒瓶內會產生黑色固體
D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；
步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經測定含Fe3+0.0l00mol；
步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。
請回答下列問題：
（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現的性質為_____(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性
（2）用物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規格為_____(填字母)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL
（3）步驟2發生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。
通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產物
B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO
4CO2+N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。
（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。
（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為________________。
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。
I. 碘含量的測定
（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。
（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。
（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反應（
）。再以淀粉為指示劑，用
mol/L的Na2S2O3溶液滴定（
），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。
（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。
II. 碘的制取
另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）補全步驟
的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。
，_______________
（2）步驟
加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。
（3）步驟
的操作是_______________。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，在潮濕空氣中易水解氧化；見光則分解，變成褐色；CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所用物質的名稱：____________，________________。
（2）寫出產生CuCl的化學方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實際生產中SO2要適當過量，原因可能是___（答一點即可）．
（4）得到CuC1晶體后，還需要經過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為_________，當pH較大時CuCl產率變低原因是________________。
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
則樣品中CuCl的純度為_______________（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_________ , 36 g 水的物質的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________
（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________（用NA表示）
（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。
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