【題目】用化學用語表示CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl中的相關微粒，其中錯誤的是
A. 中子數為20的氯原子：
B. Cl的結構示意圖：
C. CH4的比例模型： 
D. HCl的電子式：H∶Cl
【答案】D
【解析】
A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；
B、氯原子是17號元素，核外最外層電子數為7。
C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構；
D、氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標注；
A．質子數為17、中子數為20的氯原子的質量數=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；
B、氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，原子結構示意圖為
，故B正確；
C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構，CH4的比例模型： 
，故C正確；
D、HCl為共價化合物，電子式中需要標出最外層電子，氯化氫正確的電子式為
，故D錯誤；
故選D。
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數之和為16，三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關判斷不正確的是
( )
A. A不能溶解于B中
B. X元素位于ⅥA族
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應，X與Y能形成兩種化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為
A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變，通入b mol Ne | ______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：
下列敘述正確的是
A. 化合物X的分子式為C17H18O5Cl
B. 化合物Y的屬于α—氨基酸的同分異構體數目為4種
C. 1 mol化合物Z可以與4 mol NaOH反應
D. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。
A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.無色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－
B.Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
D.Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.4 NA
B. 標準狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數目為0.4NA
C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數為0.1 NA
D. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—
C. 在
＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—
D. 
＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋
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