【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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【題目】已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應不能發生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=
＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－
D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
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【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D. a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka
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【題目】下列水解方程式的書寫不正確的是（ ）
A.NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
D.MgCO3 + H2O
Mg(OH)2 + CO2
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【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）
A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜
B.電極A的電極反應式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr
C.電極X的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標準狀況下的氣體1.12L
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【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發生A(g)
B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A.反應在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應的ΔH<0
D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L
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【題目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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