【題目】下列關(guān)于新能源的說法正確的是（ ）
A.沼氣與瓦斯都是新能源，但其主要成分不同
B.目前科學家在太陽能、氫能、風能、地熱能等領域已取得了一定的進展
C.氫能的熱值低于汽油
D.風能的來源與太陽能無關(guān)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是
A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實現(xiàn)
D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
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【題目】對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是
A. 燒堿——爆炸品 B. 濃硫酸——劇毒品
C. 汽油——腐蝕品 D. 酒精——易燃品
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【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現(xiàn)黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質(zhì)進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質(zhì)中一定包含
，其證據(jù)是______。
實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關(guān)。
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【題目】把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是
A. 假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了6個離子反應
B. c值越大，合金中Mg的含量越高
C. b值越大，合金中Al的含量越高
D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應
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【題目】下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.MgCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O
C.鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應：Ag+＋Cl-=AgCl↓
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【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應設計為如圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是( )
A. Cd作負極，Co作正極
B. 原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極
C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
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【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。
（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。
（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。
（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，
①請完成上述離子方程式； _____________
②請描述Mn2+未完全反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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