【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
C.XZ2 和YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似
D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng)：
；
處于平衡狀態(tài)
已知
，則下列說法正確的是
①升溫時(shí)
的值減小②降壓時(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大
A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通過如下簡(jiǎn)化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又能制備硫酸錳晶體，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________（答出一點(diǎn)即可）。
（2）寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式_________。
（3）通過實(shí)驗(yàn)如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去，請(qǐng)寫出 “過濾 Ⅱ”中所得濾渣的主要成分有________。
（4）已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。
請(qǐng)寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾；為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的________（填選項(xiàng)字母）進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)效果最佳。
A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液
（5）濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進(jìn)行“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2
B.當(dāng)
不隨時(shí)間而變化
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D.單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2mol NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)，乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向。請(qǐng)回答：
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是__________。
(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。
①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕，該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。
②測(cè)得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論共有_________L氣體生成。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B. 在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c (H+) 大于A點(diǎn)水電離的c(H+)
C. 在A 點(diǎn)的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L
D. 在B 點(diǎn)的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的金屬性最強(qiáng)
B.從中午12：00點(diǎn)到晚上23：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱
C.9：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽(yáng)離子之比為1：1
D.2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相似
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