【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系
部分反應條件、產物被省略
．
(1)工業上，由石油獲得石蠟油的方法是______，由石蠟油獲得A是______填“物理”或“化學”變化．
(2)
的化學式是______；
的反應類型是______反應；寫出反應
的化學方程式：______
(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：______、______．
【答案】分餾 化學 
加成 CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O 
【解析】
A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為
，與水在一定條件下發生加成反應生成B為
，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為
，和在濃硫酸作用下反應生成D為
。
⑴工業上，由石油分餾獲得石蠟油，石蠟油經裂解可得到乙烯，為化學變化；故答案為：分餾；化學。
⑵由上述分析可知，A的化學式為
，
是與水在一定條件下發生加成反應生成，反應
是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：；加成；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
⑶丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，結構簡式分別為：
、
；故答案為：、。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。
（1）鈦原子的價電子排布式為______________________，TiCl4沸點136℃，熔點－25℃，晶體類型為___________晶體。
（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。
（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________，理由是______________________。
（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對原子質量可表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
圖1 圖2
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。
②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。
②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現象是_________________________。
④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。
(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；
（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；
（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。
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【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約) 新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應符合“原子經濟性”要求的是( )
A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應制備乙醛
B.乙烷與氯氣反應制備氯乙烷
C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應生產乙苯
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】下面是幾種有機化合物的轉換關系：
請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_____。
（2）上圖反應中（填反應類型），①是_____反應，③是_____反應。
（3）E是重要的化工原料，寫出由D生成E的化學方程式：_____。
（4）C1的結構簡式是_____。
（5）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式_____。
①含支鏈 ②核磁共振氫譜有3個峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.06g·L-1，C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。
(2) D+E→F的反應類型是_________________________。
(3)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是_________________。
(4)下列說法正確的是___。
A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
（1）反應的熱化學方程式為___________________________。
（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；
2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol
Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol
請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________
II.在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：
（3）該反應的化學平衡常數表達式為________。
（4）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。
（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（ ）
A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數目為NA
B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
C.20gD2O和H218O中含有的質子數為10NA
D.在電解精煉銅過程中轉移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅
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