【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化學反應速率最快的是( )
A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1
C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·Ｌ1，現有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L1·s1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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【題目】下列實驗操作或裝置（部分夾持裝置省略）不正確的是
A. 向容量瓶中注入溶液 B. 實驗室制備Fe（OH）2
C. 實驗室制取并收集氨氣 D. 實驗室制備乙酸乙酯
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【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有 機物的合成路線：
提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
請回答下列問題：
（1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。
（2）B的結構簡式為________。
（3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________________。
（4）A與C反應生成D的反應類型是________。
（5）寫出由D生成的化學反應方程式：_______________________。
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【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量
(1)他們設計如下實驗裝置，請你參與探究并回答問題
①裝置A1中發生反應的化學方程式為________________________。
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_________，裝置D中實驗現象為_______________。
③裝置C中反應的離子方程式為___________________________________。
④為了實現綠色環保的目標。 甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是(寫兩點)________________________________________________________________。
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)
你認為哪個裝置可行(填序號)__________，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是______________________________；不可行的請說明理由___________________________。
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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