Question

【題目】某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如圖所示的實驗。請計算；

（1）混合物中鐵的質量_________________________；

（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數_________________；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

Answer 1

【答案】 5.6g 19.6% 160克。

【解析】鐵粉與碳粉混合物中加入足量的稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應，碳不能與鹽酸反應，根據質量守恒定律減少的質量是生成的氫氣的質量，根據氫氣的質量可求出硫酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數的計算公式進行有關的計算，則

（1）混合物中鐵的質量是：10g-4.4g=5.6g；

（2）生成氫氣的質量為：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g，設稀硫酸中溶質的質量為x，則

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

98/2＝x/0.2g

解得：x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是：9.8g/50g×100%=19.6%；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設需要水的質量為y，則（200g-y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g。