【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ）
A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的 
C.酒精著火時可用水撲滅
D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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【題目】鈉和鋁都是常見的金屬元素，下列關于鈉和鋁的敘述錯誤的是
A. 鈉原子最外層只有一個電子
B. 鈉在空氣中充分燃燒的產物是Na2O
C. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D. 鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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【題目】工業上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應條件的改變能減慢該反應的反應速率的是
A. 加入催化劑 B. 減小壓強 C. 升高溫度 D. 增大N2的濃度
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【題目】一種新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C3的推斷正確的是( )
A. B4C3是一種分子晶體 B. B4C3是一種離子晶體
C. B4C3是一種原子晶體 D. B4C3分子是由4個硼原子和3個碳原子構成的
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【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在 ． （填序號）
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
（2）用單線橋法標出下列方程式的電子轉移數目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+ ， 現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變為棕黃色的 Fe3+ ． 這個變色的過程中的Fe2+被（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有： ．
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性．
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【題目】現有四種試劑：①新制Cu(OH)2懸濁液；②濃硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中。
(1)葡萄糖溶液（______） (2)食鹽溶液（__________）
(3)淀粉溶液（_______） (4)雞蛋清溶液（__________）
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【題目】（1） 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為________kJ。
（2）葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量為______kJ。
（3）將等物質的量的A、B混合于2 L密閉容器中發生如下反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經5分鐘后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)求：
①此時A的濃度為________，反應開始前容器中B的物質的量為________。
②B的平均反應速率為________。
③x＝________。
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【題目】化學與環境生活息息相關。下列敘述錯誤的是
A. 可用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘
B. 釀酒工業中使用的“酒曲”是一種酶
C. 可用蒸餾法、電滲析法淡化海水
D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放
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【題目】下列熱化學方程式中的 △ H 能表示物質燃燒熱的是 （ ）
A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－556kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=3HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1
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