Question

下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑩十種元素中選擇適當的元素回答下列問題：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）寫出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲  ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲  ；

（2）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式       ▲      ；

（3）元素⑨形成的單質中存在的化學鍵為       ▲            ；

（4）物質熔沸點的高低與該物質的晶體結構有關，④的單質晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，則屬于  ▲     晶體。某同學猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現用實驗證明上述猜想是否正確，你的實驗方案是            ▲           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p³ ，     （2）．Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

（3）共價鍵（或非極性共價鍵）

（4）原子。 測定熔融狀態下該物質的導電性，如果不導電，說明是共價化合物，與NaCl晶體類型不同（其他合理答案同樣給分）。（每空均2分）

入選理由：把“物質結構”知識的考察，結合必修內容，比較全面。

解析:

做這個題目是，不妨先把①-⑩所代表的元素列出來，依次為，（1）就可以寫出來N :1s²2s²2p³, ⑥與①形成的10電子陰離子就是,所以電子式就為，（2）不妨先寫出這個方程式，進而寫出其離子方程式，這個時候我們只要不換成Be（OH）₂，就可以寫出；（3）元素⑨形成的單質是硫的單質，只存在共價鍵，也可以說非極性共價鍵；（4）④的單質晶體熔點為2573K，沸點2823K，硬度大，以上信息可以確定該晶體是原子晶體。NaCl是離子晶體，判斷一種晶體是不是離子晶體，就2看其在熔融狀態下是否導電。