Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2 ， 轉移的電子數目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D.標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數為0.4 NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，轉移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28 g氮氣時，轉移的電子數目為3.75NA ， 故A正確； B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池正極氧氣得到電子發生還原反應，消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA ， 故C錯誤；
D．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．