Question

【題目】I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：

（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。

II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。

（4）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是______________(選填序號)。

A.膠體微粒直徑小于1nm B.膠體微粒帶正電荷

C.膠體微粒做布朗運動 D.膠體微粒能透過濾紙

Answer 1

【答案】SO2 BaCl2、KOH、KNO3 B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl B

【解析】

（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，由此可確定酸性氧化物；電解質都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，由此可確定電解質。

（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。

（3）制備Fe(OH)3膠體的反應，是FeCl3的水解反應。

（4）氫氧化鐵膠體之所以穩定存在，主要是因為膠粒帶有相同的正電荷。

（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，所以酸性氧化物為SO2；電解質都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，則電解質為BaCl2、KOH、KNO3。答案為：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；

（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。答案為：B；

（3）制備Fe(OH)3膠體的反應，發生FeCl3的水解反應，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（4）氫氧化鐵膠體之所以能穩定存在，主要是因為膠粒帶有相同的正電荷。答案為：B。